एक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है जिसमें व्यक्तिगत दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा है। कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ द्वारा दिया गया है। तो,अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा $kJ/mol$ में क्या होगी?

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$

• A
  $140$
• B
  $150$
• C
  $130$
• D
  $120$